Đáp án:

Giải thích các bước giải;

PTHH:
CaCO3 ⇒CaO + CO2 (tỉ lệ: $1:1:1$)
CaO: $478.8$kg tương đương $8.55$ kmol
⇒ CaCO3 bị nung thực tế và CO2 thoát ra sau quá trình nung cũng là 8,55 kmol (vì tỷ lệ là 1:1:1)
Khối lượng CO2: $8.55.44 = 376.2$ kg
Khối lượng CaCO3 nung:
 bảo toàn khối lượng: m CaCO3 bị nung thực tế = m CaO + m CO2 = $478.8 + 376.2 = 855$ kg
Vì hiệu suất là 90% nên khối lượng CaCO3 trong 1 tấn đá vôi là: $855:90% = 950$ kg
Khối lượng tạp chất trong 1 tấn đá vôi là $1000kg - 950 kg = 50$ kg
⇒Phần trăm khối lượng tạp chất trong đá vôi là
$50:1000.100 = 5$%
ĐS: $5$%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

CaCO3 -> CaO + CO2

Vôi sống là CaO -> mCaO=478,8kg ->nCaO=478,8/(40+16)=8,55 kmol

Theo lý thuyết

-> nCaCO3=nCaO=8,55 kmol

Nhưng hiệu suất là 90% -> nCaCO3 thực tế=8,55/90%=9,5 kmol

-> mCaCO3=9,5.100=950 kg

-> % CaCO3 trong đá=950/1000=95% ->% tạp chất=5%