Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 10 :

$a)$

$n_{H^+} = n_{HCl} = 0,03.0,1 = 0,003(mol)$
$n_{OH^-} = n_{NaOH} = 0,2.0,01 = 0,002(mol)$
Sau phản ứng, $V_{dd} = 100 + 200 = 300\ ml = 0,3\ lít$

$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{H^+\ pư} = n_{OH^-} = 0,002(mol)$
$\to n_{H^+\ dư} = 0,003 - 0,002 = 0,001(mol)$
$\to [H^+] = \dfrac{0,001}{0,3} = 0,0033M$

$\to pH = -log([H^+]) = -log(0,0033) =  2,48$

$b)$

$OH^- + H^+ \to H_2O$
$n_{OH^-} = n_{H^+\ dư} = 0,001(mol)$
$\to n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,0005(mol)$

$\to V_{dd\ Ba(OH)_2} = \dfrac{0,0005}{1} = 0,0005\ lít = 0,5\ ml$

Câu 11 :

Sau phản ứng , $pH = 2 < 7$ chứng tỏ $H^+$ dư.

$V_{dd} = 50 + 50 = 100\ ml = 0,1\ lít$

$\to n_{H^+\ dư} = 0,1.10^{-2} = 0,001(mol)$

$n_{OH^-} = 0,05.10^{14-13} = 0,005(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{H^+\ pư} = n_{OH^-} = 0,005(mol)$
$\to n_{HCl} = n_{H^+} = 0,001 + 0,005 = 0,006(mol)$

$\to x = \dfrac{0,006}{0,05} = 0,12(M)$