Ta có:pH >7 ⇒môi trường bazo

         pH <7 ⇒môi trường axit

a.

pH=2⇒$[H^+]=10^{-2}$ (M)

⇒môi trường axit

Ta có:$[H^+].[OH^-]=10^{-14}$

    ⇔$10^{-2}.[OH^-]=10^{-14}$

    ⇔$[OH^-]=10^{-12}$ (M)

b.

$[H^+]=10^{-8}$ ⇒pH=log$[H^+]$=-log($10^{-8}$)=8

⇒môi trường bazo

Ta có:$[H^+].[OH^-]=10^{-14}$

    ⇔$10^{-8}.[OH-]=10^{-14}$

    ⇔$[OH^-]=10^{-6}$ (M)

⇒p$[OH^-]=14+log$[H^+]$=14+log($10^{-8}$)=6

---------------------Nguyễn Hoạt---------------------

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\ [H^+]=10^{-2}\ M.\\ pOH=14-2=12\\ ⇒[OH^-]=10^{-12}\ M.\\ pH=2<7\ \text{nên dung dịch là môi trường axit.}\\ b,\ pH=-log([H^+])=-log(10^{-8})=8\\ pOH=14-pH=14-8=6\\ ⇒[OH^-]=10^{-6}\ M.\\ pH=8>7\ \text{nên dung dịch là môi trường kiềm.}\end{array}\)

chúc bạn học tốt!