Câu 3: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác là axit sunfuric đặc, đun nóng. Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng
Câu 3: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác là axit sunfuric đặc, đun nóng. Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng dung dịch chứa m kilogam axit nitric (hiệu suất phản ứng 90%). a. Viết phương trình hoá học xảy ra b. Xác định giá trị m
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình:
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc) → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
b)
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc) → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
29,7 (kg)
63n×3 297n (g/mol)
⇒ $m_{HNO_{3}}=$ $\frac{63.3.29,7}{297}.\frac{100}{90}=21(kg)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
$a,\ [C_6H_7O_2(OH)_3]_n+3nHNO_3\xrightarrow{t^0;\ H_2SO_4} [C_6H_7O_2(ONO_2)_3]_n+3nH_2O\\ b,\ 29,7\ kg=29700\ g\\ n_{[C_6H_7O_2(ONO_2)_3]_n}=\dfrac{29700}{297n}=\dfrac{100}{n}(mol)\\ vì \ H=90\%\\ \Rightarrow n_{HNO_3}=\dfrac{3n.n_{[C_6H_7O_2(ONO_2)_3]_n}}{90\%}\\=3n.\dfrac{100}{n}:90\%\\=\dfrac{3000}{9}(mol)\\ m=\dfrac{3000}{9}.63=21000(g)=21(kg)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK