Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
 \to {n_{S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
 \to {m_{S{O_3}}} = 20g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_3}}} = 0,25mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 24,5g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}}(banđầu) = 57,2 \times 1,5 = 85,8g\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{85,8 \times 60\% }}{{100\% }} = 51,48g\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}}(tổng) = 24,5 + 51,48 = 75,98g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}}}(sauphảnứng) = 85,8 + 20 = 105,8g\\
 \to C{\% _{{\rm{dd}}axit}} = \dfrac{{75,98}}{{105,8}} \times 100\%  = 71,8\% 
\end{array}\)

`n_(SO_2)=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

`m_(dd  H_2SO_4)=57,2.1,5=85,8(g)`

`m_(H_2SO_4)=\frac{85,8.60}{100}=51,48(g)`

$2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o,V_2O_5}2SO_3$

  `0,25`                                 `0,25`

`SO_3+H_2O->H_2SO_4`

  `0,25`                   `0,25`

`m_(SO_3)=0,25.80=20(g)`

`m_(H_2SO_4  sau )=0,25.98=24,5(g)`

`m_(dd)=85,8+20=105,8(g)`

`C%_(H-2SO_4)=\frac{24,5+51,48}{105,8}.100=71,81%`

`