Đáp án:

 pH≈11,28

Giải thích các bước giải: 

Dung dịch H2SO4 có pH=4 ⇒ [H+]=10^-4 M ⇒ nH+=CM.V=0,08.10^-2=8.10^-6 mol

Dung dịch Ba(OH)2 có pH=12 ⇒ [H+]=10^-12 M ⇒ [OH-]= ( 10^-14) / [H+]=0,01M ⇒nOH-=CM.V=0,01.0,02=2.10^-4 mol

                H+         +      OH-             →     H2O

Theo đb:  8.10^-6 mol   2.10^-4 mol

Ta thấy:    nH+<nOH- →H+p/ư hết, OH- dư (2.10^-4 - 8.10^-6=1,92.10^-4)

Vsau=0,08+0,02=0,1l ⇒ [OH-]=n/Vsau=1,92.10^-3 M ⇒[H+]=  (10^-14)/[OH-]≈5,21.10^-12 M

⇒pH≈11,28

Đáp án:

\(\begin{array}{l} pH=11,28\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} [H^+]=10^{-4}\ M.\\ ⇒n_{H^+}=10^{-4}\times 0,08=0,000008\ mol.\\ pOH=14-pH=14-12=2\\ ⇒[OH^-]=10^{-2}\ M.\\ ⇒n_{OH^-}=10^{-2}\times 0,02=0,0002\ mol.\\ ⇒n_{OH^-}\text{(dư)}=0,0002-0,000008=0,000192\ mol.\\ ⇒[OH^-]=\dfrac{0,000192}{0,08+0,02}=0,00192\ M.\\ ⇒pH=14+\log([OH^-])=14+\log(0,00192)=11,28\end{array}\)

chúc bạn học tốt!