5,

a) Dung dịch H2SO4 loãng có những tính chất hóa học chung của axit. Làm những thí nghiệm:

`H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑`

`H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O`

`H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O`

b) H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng:

Tác dụng với kim loại không giải phóng khí H2 mà cho các sản phẩm khử khác nhau như SO2, H2S, S.....

`2Fe + 6H2SO4 đặc (to)→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O`

Tác dụng được với nhiều kim loại:

`Cu + 2H2SO4 (đậm đặc)→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O`

Tính háo nước của H2SO4 đặc:

`C12H22O11( H2SO4 đặc)→ 12C + 11 H2O`

Câu 1: 

a, $Zn$ 

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$2H_2+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2H_2O$

b, $CuO$

$CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O$

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

c, $BaCl_2$ (Tác dụng với $H_2SO_4$)

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

d, $ZnO$

$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O$

$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O$

Câu 5:

a,

- TN1: cho Cu và Fe vào dd $H_2SO_4$ loãng. $H_2SO_4$ hoà tan Fe tạo khí không màu còn Cu thì không.

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

- TN2: cho bột CuO vào dd $H_2SO_4$ loãng. $CuO$ tan trong dd axit tạo dd xanh lam.

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

- TN3: cho dd $KOH$ vào $H_2SO_4$ loãng thấy tạo dd trong suốt, toả nhiệt. 

$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2O$

$\to H_2SO_4$ loãng tác dụng với kim loại trước H, oxit bazơ và bazơ nên có tính chất hoá học của axit. 

b, 

- TN1: cho bột Cu vào dd $H_2SO_4$ đặc nóng, thấy Cu tan tạo dd xanh lam và khí mùi hắc.

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

- TN2: chuẩn bị một cốc glucozơ. Nhỏ từ từ $H_2SO_4$ đặc vào thấy đường hoá than và có khí bay ra.

$C_6H_{12}O_6+H_2SO_4\to 6C+H_2SO_4.6H_2O$

Có khí do axit sunfuric tiếp tục oxi hoá than.

$\to H_2SO_4$ đặc có tính chất riêng, đó là tính oxi hoá mạnh: tác dụng với kim loại yếu đứng sau H (không tạo khí hidro) và có tính háo nước mạnh.