`n_(CaO)` = `5.6/56` = 0.1 mol

PTHH: $CaO$ + $H_2O$ → $Ca(OH)_2$

(mol)      0.1                               0.1

`m_(Ca(OH)_2)` = 0.1 · 74 = 7.4 g

a, Dd A chứa $Ca(OH)_2$

C% (dd A) = `7.4/300` · 100% = 2.467%

b, PTHH: $Ca(OH)_2$ + $2HCl$ → $CaCl_2$ + $2H_2O$

    (mol)         0.1                                   0.1

Dd sau pư chứa $CaCl_2$

`m_(CaCl_2)` = 0.1 · 111 = 11.1 g

C% (dd $CaCl_2$) = `11.1/(300 + 100)` = 2.775%

Đề bài thiếu hoà tan hết.

`n_(CaO)=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`

`a,`

`CaO+H_2O->Ca(OH)_2`

`0,1`                    `0,1`

`m_(Ca(OH)_2)=0,1.74=7,4(g)`

`C%_(Ca(OH)_2)=\frac{7,4}{300}.100=2,467%`

`b.`

Đề thiếu nên coi là trung hòa hoàn toàn nha :v

`Ca(OH)_2+2HCl->CaCl_2+2H_2O`

 `0,1`                            `0,1`

`m_(CaCl_2)=0,1.111=11,1(g)`

`m_(dd)=300+100=400(g)`

`C%_(CaCl_2)=\frac{11,1}{400}.100=2,775%`