CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

     $n_{ZnO} = \dfrac{24,3}{81} = 0,3 (mol)$

     `m_{H_2SO_4} = 100.19,6% = 19,6 (g)`

     `n_{H_2SO_4} = {19,6}/{98} = 0,2 (mol)`

PTHH:

     $ZnO  +  H_2SO_4  \to  ZnSo_4  +  H_2O$

$a)$

Vì $n_{ZnO} > n_{H_2SO_4}$

$\to ZnO$ dư, $H_2SO_4$ phản ứng hết

$\to$ Tính theo $n_{H_2SO_4}$

Khối lượng $ZnO$ dư là:

     $m_{ZnO_{dư}} = 81.(0,3 - 0,2) = 8,1 (g)$

$b)$

Theo PTHH:

     $n_{ZnSO_4} = n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = 0,2 (mol)$

Khối lượng mỗi chất sản phẩm là:

     $m_{ZnSO_4} = 0,2.161 = 32,2 (g)$

     $m_{H_2O} = 0,2.18 = 3,6 (h)$

$c)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

     $m_{dd} = 100 + 24,3 = 124,3 (g)$

Nồng độ `%` của các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

     `C%_{ZnSO4} = {m_{ZnSO_4}.100}/{m_{dd}} = {32,2.100}/{124,3}`

                         `≈ 25,91%`

     `C%_{ZnO_{dư}} = {m_{ZnO_{dư}}.100}/{m_{dd}} = \frac{8,1.100}{124,3}`

                         `≈ 6,52%`

Giải thích các bước giải: