II. a) hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 64 gam/ mol , thành phần các nguyên tố theo khối lượng là 50% nguyên tố S và 50% nguyên tố O. Xác định công thức
II. a) hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 64 gam/ mol , thành phần các nguyên tố theo khối lượng là 50% nguyên tố S và 50% nguyên tố O. Xác định công thức hóa học của A. b) Trong phòng thí nghiệm, A được điều chế từ phản ứng của natri sunfat Na2SO3 và dung dịch axit sunfuric H2SO4 theo phương trình hóa học: Na2SO3+ H2SO4 ra Na2SO4 + A + H2O c) Tính thể tích khí A (ở điều kiện tiêu chuẩn) được tạo thành khi hòa tan trong 37,8 gam Na2SO3 trong dung dịch H2SO4 dư. Vẽ hình mô tả các khí a bằng cách đẩy không khí và giải thích
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) SO2
b) V SO2 = 6,72 (l)
Giải thích các bước giải:
a) Gọi CTPT của hợp chất là SxOy
Ta có:
$\eqalign{
& x = {{64.50} \over {100.32}} = 1 \cr
& y = {{64.50} \over {100.16}} = 2 \cr
& \to CTPT:S{O_2} \cr} $
b)
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
c)
nNa2SO3 = $\frac{37,8}{126}$ = 0,3 mol
Theo PTHH: nSO2 = nNa2SO3 = 0,3 mol
V SO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
SO2 có PTK = 64 > 29 nên SO2 nặng hơn không khí
→ Khi thu SO2 bằng cách đẩy không khí đặt ngửa miệng ống nghiệm
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK