Đáp án:

$m_{Fe}  ≈ 2,074\ g$ 

Giải thích các bước giải:

+) Cốc 1: $HCl + NaHCO_3 \to NaCl + CO_2 + H_2O$

Ta có: $n_{CO_2} = n_{NaHCO_3} = 0,05\ mol$

Khối lượng cốc thay đổi: $Δm=m_{NaHCO_3} - m_{CO_2} = 4,2-0,05.44=2\ g$

Vậy trong cốc 1 khối lượng dung dịch tăng 2 g

+) Cốc 2: $Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Gọi số mol Fe cho vào là x (mol)

Theo PT: $n_{H_2} = n_{Fe} = x\ mol$

Khối lượng cốc thay đổi: $Δm = 56x-2x=54x$

Vì cân thăng bằng nên: $54x=2 \to x=\dfrac 1{27}\ mol$

$⇒ m_{Fe} = \dfrac 1{27}.56 ≈ 2,074\ g$

Đáp án:

n_NaHCO3=4.2/84=0.05(mol)

HCl + NaHCO₃ ➞ NaCl+ H₂O + CO₂

..............0.05...................................0.05(mol)

Cốc 1 tăng thêm 4.2-0.05*44=2(g)

Để cân ở vị trí thăng bằng thì cốc 2 phải tăng thêm 2 g

2 HCl + Fe ➞ FeCl₂ +H₂

=> n_Fe*56-n_H2*2=2

⇔ n_Fe*56-n_Fe*2=2

⇔ n_Fe= 1/27(mol)

m_Fe=1/27*56=2.074(g)