Giải thích các bước giải:

`a)` `{M_A}/{M_{KK}} = 0,5517`

`->M_A = 0,5517 . 29 = 16` $g/mol$

Mà `%H = 25%`

`->%C = 100% - 25% = 75%`

Ta có:

`m_H = {25%.16}/{100%} = 4` $g/mol$

`=>n_H = {4}/1 = 4 mol`

`m_C = {75%.16}/{100%} = 12` $g/mol$

`=>n_C = {12}/{12} = 1 mol`

Từ đó CTHH là:`CH_4`

`b)`

`n_{CH_4} = 8/{16} = 0,5 mol`

`->m_C = 0,5 . 12 = 6g`

`->m_H = 0,5 . 4 = 2g`

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức hóa học của hợp chất $A$ là $C_xH_y$

Ta có:

$d_{A/KK}=$ `(M_A)/(M_{KK})` $=0,5517$

⇒ $M_A=0,5517.M_{KK}=0,5517.29≈16g/mol$  

Hợp chất $A$ có hidrô chiếm 25% về khối lượng.

⇔ %$m_H=$ `(y)/(16)` = `(25)/(100)`

⇒ $y=4$

Ta lại có:

    $12.x+1.y=16$

⇔ $12.x+1.4=16$

⇔ $12x=16-4$

⇒ $x=$ `(12)/(12)` $=1$

Vậy công thức hóa học của hợp chất $A$ là $CH_4$

b/.

$nCH_4=$ `8/(16)` $=0,5mol$

$mC=0,5.12=6g$

$mH=0,5.4=2g$