Câu 11c nhìn không rõ là 500ml hay 800ml dd axit. Nếu là 500 thì bạn lấy $0,3$ chia $0,5$.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} \text{Bài 10:}\\ a,\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{392\times 20\%}{98}=0,8\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,8}{1}\\ ⇒H_2SO_4\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H_2SO_4}\text{(dư)}=0,8-0,2=0,6\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}\text{(dư)}=0,6\times 98=58,8\ g.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ \text{Bài 11:}\\ a,\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\ mol.\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\\ ⇒Fe\ \text{dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,6\times 36,5=21,9\ g.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{FeCl_2}=0,3\times 127=38,1\ g.\\ c,\ C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\ M.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!