Đáp án:

\(M:Fe\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{4,256}}{{22,4}} = 0,19\,mol\\
M \to {M^{ + n}} + ne\\
C{l_2} + 2e \to 2C{l^ - }\\
{S^{ + 6}} + 2e \to S{O_2}\\
BT\,e:{n_M} \times n = 2{n_{C{l_2}}} + 2{n_{S{O_2}}}\\
 \Rightarrow {n_M} \times n = 2 \times 0,05 + 2 \times 0,19 \Rightarrow {n_M} = \frac{{0,48}}{n}\,mol\\
{M_M} = \dfrac{{8,96}}{{\frac{{0,48}}{n}}} = \dfrac{{56n}}{3}(g/mol)\\
n = 3 \Rightarrow {M_M} = 56g/mol \Rightarrow M:Fe
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$ cần tìm 

$n_{SO_2} = \dfrac{4,256}{22,4} = 0,19(mol)$

$2M + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2MCl_n$
$2M + 2nH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_n + nSO_2 + 2nH_2O$

Theo PTHH :

$n_M = \dfrac{2n_{Cl_2}}{n} + \dfrac{2n_{SO_2}}{n}= \dfrac{0,48}{n}(mol)$
$\to M_M = \dfrac{8,96}{ \dfrac{0,48}{n}} = \dfrac{56}{3}n$

Nếu $n = 3$ thì $M = 56(Fe)$

Vậy kim loại M là $Fe$