Đáp án:

 a/ Al

b/

$⇒V_{HNO_3}=4\ lít$

$⇒m_1=95,55g$

Giải thích các bước giải:

 Giả sử không có sản phẩm khử nào khác ngoài $NO; N_2O$

Gọi số mol $NO; N_2O$ lần lượt là x, y mol. Ta có hệ

$\begin{cases}x+y=\dfrac{7,168}{22,4}=0,32\ mol\\30a+44b=10,44\end{cases}⇒x=0,26; y=0,06$

a/ Gọi số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp là a. Ta có: 

$\begin{cases}Fe\\M\end{cases}+HNO_3\\\to \begin{cases}Fe(NO_3)_3\\M(NO_3)_n\end{cases}+0,26\ molNO+0,06\ molN_2O+H_2O$

Bảo toàn e, ta có: 

$3a+na=0,26.3+0,06.8=1,26(1)$

Mặt khác: $56a+Ma=17,43(2)$

Lấy (2): (1), biến đối, ta được: $83n = 87+6M$

Thay n = 1;2;3 ⇒ n =3; M=27 là hợp lí. 

Vậy M là Al

b/ Ta có: $n_{HNO_3}=4.n_{NO}+10.n_{N_2O}=1,64\ mol$

$⇒V_{HNO_3}=\dfrac{1,64}{0,41}=4\ lít$

Dung dịch chứa: 0,21 mol $Fe(NO_3)_3$; 0,21 mol $Al(NO_3)_3$ 

$⇒m_1=95,55g$