Gọi x, y là số mol KCl và KBr.

$AgNO_3+KCl\to AgCl+KNO_3$

$\Rightarrow n_{AgNO_3}=n_{AgCl}=x$

$AgNO_3+KBr\to AgBr+KNO_3$

$\Rightarrow n_{AgNO_3}=n_{AgBr}=y$

$m_{\downarrow}=m_{AgNO_3}$

$\Rightarrow 143,5x+188y=170x+170y$

$\Leftrightarrow 26,5x=18y$

$\Leftrightarrow \dfrac{x}{y}=\dfrac{36}{53}$

Giả sử $x=36; y=53$

$\%m_{KCl}=\dfrac{36.74,5.100}{36.74,5+53.119}=29,84\%$

$\%m_{KBr}=70,16\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi $n_{KCl} = 1(mol)$. Gọi $n_{KBr} = a(mol)$
$KCl + AgNO_3 \to AgCl + KNO_3$
$KBr + AgNO_3 \to AgBr + KNO_3$
Theo PTHH :

$n_{AgNO_3} = n_{KCl} + n_{KBr} = 1 + a(mol)$

$n_{AgCl} = n_{KCl} = 1(mol)$
$n_{AgBr} = n_{KBr} = a(mol)$

Mà : $m_{kết\ tủa} = m_{AgNO_3}$
$⇔ 143,5.1 + 188a = (1 + a).170$
$⇔ a = \dfrac{53}{36}$

Ta có :

$m_{hh} = m_{KCl} + m_{KBr} = 1.74,5 + \dfrac{53}{36}.119 = \dfrac{8989}{36}(gam)$

Suy ra :

$\%m_{KCl} = \dfrac{1.74,5}{\dfrac{8989}{36}}.100\% = 29,84\%$
$\%m_{KBr} = 100\% - 29,84\%= 70,16\%$