chúc bạn học tốt

Giải thích các bước giải:

31/.

$n_{H_2}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

Gọi $x$ là số mol của $Fe$; $y$ là số mol của $Zn$ trong hỗn hợp.

PTHH:

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$       (1)

x                                               x        (mol)

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$       (2)

y                                                y        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2(1)}=n_{Fe}=x(mol)$

$n_{H_2(2)}=n_{Zn}=y(mol)$

⇒ $n_{H_2}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=x+y=0,2mol$

⇔ $x+y=0,2$        (*)

Theo đề bài, ta có:

$56x+65y=12,1g$     (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,1mol$; $y=0,1mol$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

% $m_{Fe}=$ `(5,6)/(12,1)` $.100$% $≈46,28$%

% $m_{Zn}=100$%  $-46,28$% $=53,72$%

-------------------------

32/. 

Bước 1: Nhỏ mẫu thử 4 dung dịch vào giấy quỳ tím.

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là dung dịch $HCl$ 

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là dung dịch $NaOH$

+ Nếu giấy quỳ không chuyển màu thì đó là dung dịch  $NaNO_3$ và $NaCl$ - Nhóm 1

Bước 2: Cho mẫu thử Nhóm 1 tác dụng với dung dịch  $AgNO_3$

+ Nếu mẫu nào tạo ra kết tủa trắng thì đó là dung dịch $NaCl$

PTHH: $AgNO_3+NaCl→AgCl↓+KNO_3$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì xảy ra thì đó là dung dịch $NaNO_3$