Đáp án:

a) $\%V_{Cl_2} = 48\%;\ \%V_{O_2} = 52\%$

b) $\%m_{Mg} = 77,74\%;\ \%m_{Al} = 22,26\%$

Giải thích các bước giải:

a/ Ta có: $\begin{cases} Cl_2:a \\ O_2:b \end{cases} + \begin{cases} Mg:x \\ Al:y \end{cases} \to \text{muối + oxit}$

BTKL: $m_{\text{muối + oxit}} = m_A+ m_B ⇒ m_A = 84,68 - 33,96 $

$⇒71a+32b = 50,72$       (1)

Mặt khác; $n_{A} = a+b=1\ mol$ (2)

Từ (1), (2) ta được: $a=0,48;\ b=0,52\ mol$

Như vậy: $\%V_{Cl_2} = \dfrac{0,48}{1}.100\% = 48\%$

$\%V_{O_2} = 52\%$

b/ Quá trình cho và nhận e: 

$Mg \to Mg^{2+} + 2e$                             $Cl_2 +2e \to 2Cl^-$

$Al \to Al^{3+} + 3e$                             $O_2 +4e \to 2O^{-2}$

Bảo toàn e: $2x+3y=2n_{Cl_2} + 4n_{O_2} = 2.0,48+4.0,52=3,04$

Theo bài ra ta có: $m_B=24x+27y=33,96$

Giải hệ 2 PT trên được: $x=1,1;\ y=0,28$

Vậy: $\%m_{Mg} = \dfrac{1,1.24}{33,96}.100\% = 77,74\%$

$\%m_{Al} = 100-77,74=22,26\%$