Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol Ba(OH)2 =0,2; số mol NaOH = 0,1; số mol BaCO3 = 0,15
Các phương trình hóa học
2C + O2
t
o
2CO ; C + O2 t
o
CO2 
3
Ta có : Tổng số mol C = sô mol CO2 + số mol CO = 0,5 (*)
  m = 12.0,5.100/96 = 6,25 gam
Khi cho hỗn hợp khí X vào dung dịch Y
ta thấy số mol BaCO3 < số mol Ba(OH)2
Có 2 trường hợp xảy ra
TH1 : Ba(OH)2 dư
 CO2 + Ba(OH)2

BaCO3 + H2O (1)
 Số mol CO2 = số mol BaCO3 = 0,15 (*)  số mol CO = 0,35 (mol)
 Sô mol O2 = nCO2 + ½ nCO = 0,325 (mol)
 V = 0,325.22,4 = 7,28 (lít)
TH2 : Ba(OH)2 hết, có các phản ứng sau
 CO2 + Ba(OH)2

BaCO3 + H2O (1)
 0,2 0,2 0,2
 CO2 + 2NaOH

Na2CO3 + H2O (2)
 0,05 0,1 0,05
 CO2 + Na2CO3 + H2O

2NaHCO3 (3)
 0,05 0,05
 CO2 + BaCO3 + H2O

Ba(HCO3)2 (4)
 0,05 0,05
Theo (1)

(4) : số mol CO2 = 0,2 + 0,05 + 0,05 + 0,05 = 0,35 (mol)
 nCO = 0,15 (mol)
Số mol O2 = 0,35 + ½ 0,15 = 0,425 (mol)
 V = 0,425.22,4 = 9,52 (lít)