$n_{H2}$=0,095 mol ; $n_{NO}$=0,08 mol

Theo bài:hòa tan hết phần 1 trong dd HCl

⇒Xét 2 trường hợp

+)TH1:M không phản ứng với dd HCl

-Phần 1:

  Fe   +   2HCl →   FeCl2 +   H2

0,095                            ← 0,095   (mol)

-Phần 2:  

  Fe   +   4HNO3 →  Fe(NO3)3 +  NO +  2H2O

0,095                                      →  0,095             (mol)

mà theo bài : $n_{NO}$=0,08 mol<0,095 mol

⇒ TH1 không thỏa mãn

+) TH2:M phản ứng với dd HCl

Đặt $n_{Fe(P2)}$=x (mol); $n_{M(P2)}$=y (mol)  

Ta có: $m_{P2}$=7,22 : 2=3,61 (g) 

⇒ 56x + M.y=3,61 (g)      (1)

Fe +2HCl → FeCl2 + H2

x                          →   x   (mol)

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2  (với n là hóa trị của kim loại M)

 y                                →$\frac{yn}{2}$  (mol)

⇒ $n_{H2}$=x +$\frac{yn}{2}$= 0,095 mol      (2)

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

x                                      →    x                (mol)

3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO3 + 2nH2O (với n là hóa trị của kim loại M)

y                                            →  $\frac{yn}{3}$   (mol)

⇒$n_{NO}$=x +$\frac{yn}{3}$=0,08 mol           (3)

Lấy (2) trừ (3) ta được: yn=0,09 mol

⇒x=0,08 - $\frac{yn}{3}$=0,08-0,03=0,05 mol     (4)

Thay (4) vào (1) ta được: $m_{M}$=3,61-0,05.56=0,81 (g) 

Vì n là hóa trị của kim loại M ⇒ n ∈ {1;2;3}

  +) n=1 ⇒ y=0,09 ⇒ $M_{M}$=9 (g) ⇒ Loại

  +) n=2 ⇒ y=0,045 ⇒ $M_{M}$=18 (g) ⇒ Loại

  +) n=3 ⇒ y=0,03 ⇒ $M_{M}$=27 (g) ⇒ Chọn

⇒M là Nhôm (Al)

% khối lượng mỗi kim loại là: %$m_{Fe}$= $\frac{0,05.56}{3,61}$.100%≈77,56% 

                                                    %$m_{Al}$ = 100% - 77,56%=22,44%