Giải thích các bước giải:

Số mol của kẽm là:

`n_(Zn)=(m_(Zn))/(M_(Zn))=(13)/(65)=0,2` `(mol)`

`a,PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2` ( phản ứng hóa hợp )

b, Số mol của kẽm clorua tạo thành là:

`n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=0,2` `(mol)`

Khối lượng của kẽm clorua tạo thành là:

`m_(ZnCl_2)=n_(ZnCl_2)\timesM_(ZnCl_2)=0,2\times136=27,2` `(g)`

c,Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,2` `(mol)`

Số mol của `CuO` là:

`n_(CuO)=(m_(CuO))/(M_(CuO))=(20)/(80)=0,25` `(mol)`

`PTHH:H_2+CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `H_2O+Cu`

Xét tỉ lệ: `(0,2)/1 < (0,25)/1`

`->` `CuO`dư

Số mol `CuO` dư là:

$n_{CuO\text{ dư}}=n_{CuO}-n_{H_2}=0,25-0,2=0,05$ `(mol)`

Khối lượng `CuO` dư là:

$m_{CuO\text{ dư}}=n_{CuO\text{ dư}}\times M_{CuO}=0,05-80=4$ `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a.Pt: Zn + 2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2 + H_2(1)$

$\text{- Phương trình (1) thuộc loại phản ứng thế.}$

$b.$ $n_{Zn}$= $\frac{13}{65}$= $0,2(mol)$

$\text{Từ pt(1):}$ $n_{ZnCl_2}$= $n_{Zn}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $m_{ZnCl_2}$= $0,2. 136= 27,2(g)$

$c.Pt: H_2 + CuO$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu + H_2O(2)$

$n_{CuO}$= $\frac{20}{80}$= $0,25(mol)$

$\text{Ta có: $\dfrac{0,2}{1}$ < $\dfrac{0,25}{1}$}$

$\rightarrow$ $\text{$H_2$ hết, CuO dư.}$

$n_{CuO(dư)}$= $0,25-0,2= 0,05(mol)$

$\rightarrow$ $m_{CuO(dư)}$= $0,05. 80= 4(g)$