Đáp án:

V=0,09l hoặc \(V = 0,15l\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,7mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,2mol\\
{n_{NaOH}} = 2Vmol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 4Vmol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 10Vmol
\end{array}\)

Ta có phương trình ion sau:

\(\begin{array}{l}
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 - } \to BaS{O_4}
\end{array}\)

Khi cho thanh Al vào dung dịch C thấy có khí thoát ra suy ra trong dung dịch có axit hoặc bazo dư

\({n_{{H_2}}} = 0,15mol\)

TH1: Axit dư, bazo hết

\(\begin{array}{l}
Zn + 2{H^ + } \to Z{n^{2 + }} + {H_2}\\
 \to {n_{{H^ + }}}dư= 2{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{{H^ + }}}phản ứng= {n_{{H^ + }}} - {n_{{H^ + }}}dư= 0,9mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,9 = 10V \to V = 0,09l
\end{array}\)

TH2: Bazo dư, Axit hết

\(\begin{array}{l}
Zn + 2O{H^ - } \to Zn{O_2}^{2 - } + {H_2}\\
 \to {n_{O{H^ - }}}dư= 2{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 1,2mol\\
 \to \sum {n_{O{H^ - }}} = {n_{O{H^ - }}} + {n_{O{H^ - }}}dư= 1,5mol\\
 \to 10V = 1,5\\
 \to V = 0,15l
\end{array}\)