Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol CuO= 3,2/80=0,04mol

Số mol H2SO4= 200*20%/98=0,4mol

CuO +H2SO4 --> CuSO4 + H2O

0,04.      0,4.           0,04

Dư 0.        0,36.        0,04

Các chất sau phản ứng 

CuSO4 : 0,04mol

H2SO4 dư :0,36mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : mCuO + mddh2sO4 = 3,2+200=203,2

C% CuSO4 =(0,04*160)/203,2*100=3,14%

C%H2SO4 = 0,36*98/203,2*100=17,36%

n CuO=$\frac{3,2}{80}$=0,04 mol

m ct H2SO4=$\frac{200.20}{100}$ =40 g

n H2SO4=$\frac{40}{98}$ ≈0,408 mol

            CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

trc pứ: 0,04   0,408                             mol

pứ:      0,04    0,04        0,04               mol

sau pứ: 0       0,368      0,04               mol

⇒H2SO4 dư

-Dd sau pứ:H2SO4 dư,CuSO4

mdd sau pứ=m CuO+mdd H2SO4

                      =3,2+200=203,2 g

m ct CuSO4=0,04.160=6,4 g

⇒C% CuSO4=$\frac{6,4}{203,2}$ .100 %≈3,15 %

m ct H2SO4 dư=0,368.98=36,064 g

⇒C% H2SO4 dư=$\frac{36,064}{203,2}$ .100 %≈17,75 %

----------------------Nguyễn Hoạt----------------------