Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Bài 5.Cho 14,4 gam kim loại Magnesium vào dung dịch...

Bài 5.Cho 14,4 gam kim loại Magnesium vào dung dịch sulfuric acid H2SO4 loãng thu được magnesium sulfate và khí hydrogen (đkc) a)Viết PTHH của phản ứng b)Tính

Câu hỏi :

Bài 5.Cho 14,4 gam kim loại Magnesium vào dung dịch sulfuric acid H2SO4 loãng thu được magnesium sulfate và khí hydrogen (đkc) a)Viết PTHH của phản ứng b)Tính khối lượng acid đã tham gia phản ứng c)Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hết lượng khí hydrogen sinh ra ở phản ứng trên.Biết thể tích khí oxygen chiếm 20 phần trăm thể tích không khí.(Biết Mg=24,H=1,S=32,O=16) Làm giúp em hứa votee 5 sao

Lời giải 1 :

Đáp án

Magnesium : Mg

sulfuric acid  : H2SO4

a)

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

b)

nMg = $\frac{14,4}{24}$ = 0,6 mol

=>nH2SO4  = 0,6 mol

=>mH2SO4 =0,6 . 98 = 58,8g

c)

nH2 = nMg = 0,6  MOL

2H2 + O2 -> 2H2O

0,6      0,3

=> nO2 = $\frac{0,6}{2}$ =0,3 mol

=> VO2 = 0,3 .22,4 = 6,72l

Biết VO2 chiếm 20%

=> Vkk = $\frac{6,72}{20%}$ = 33,6 l

Thảo luận

-- vô nhóm mk ko ạ
-- không bạn ơi
-- ok bn

Lời giải 2 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a.Pt: Mg + H_2SO_4$ $\rightarrow$ $MgSO_4 + H_2(1)$

$b.$ $n_{Mg}$=$\frac{14,4}{24}$= $0,6(mol)$

$\text{Từ pt(1):}$ $n_{H_2SO_4}$= $n_{Mg}$= $0,6(mol)$

$\rightarrow$ $m_{H_2SO_4}$= $0,6.98= 58,8(g)$

$c.Pt: 2H_2 + O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2H_2O(2)$

$\text{Từ pt(2):}$ $n_{O_2}$= $0,3(mol)$

$\rightarrow$ $V_{O_2}$= $0,3.22,4= 6,72(l)$

$\text{Mà thể tích $O_2$ = $\dfrac{20}{100}$ thể tích KK }$

$\rightarrow$ $V_{KK}$= $5V_{O_2}$= $5.6,72= 33,6(l)$ 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK