Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$b\bigg)$

$n_{H_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{CuO}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$\to m_{CuO}=n.M=0,1.80=8(g)$

$c\bigg)$

Theo PT: $n_{Cu}=n_{CuO}=0,1(mol)$

$\to m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4(g)$

$d\bigg)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}(mol)$

$\to m_{Al}=n.M=\dfrac{1}{15}.27=1,8(g)$

Giải thích các bước giải:

Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=(V_(H_2))/(24,79)=(2,479)/(24,79)=0,1` `(mol)`

`a,PTHH:CuO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `H_2O+Cu` 

b,Số mol của `CuO` là:

`n_(CuO)=n_(H_2)=0,1` `(mol)`

Khối lượng của `CuO` là:

`m_(CuO)=n_(CuO)\timesM_(CuO)=0,1\times80=8` `(g)`

c, Số mol của `Cu` là:

`n_(Cu)=n_(H_2)=0,1` `(mol)`

Khối lượng `Cu` là:

`m_(Cu)=n_(Cu)\timesM_(Cu)=0,1\times64=6,4` `(g)`

`d,PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Số mol của `Al` là:

`n_(Al)=n_(H_2)\times2/3=0,1\times2/3≈0,07` `(mol)`

Khối lượng của `Al` là:

`m_(Al)=n_(Al)\timesM_(Al)=0,07\times27=1,89` `(mol)`