-Gọi n Fe= x mol

        n Al= y mol

-có 8,3 g hỗn hợp:

⇒56x+27y=8,3 g (1)

Fe+2HCl→FeCl2+H2↓

 x→  2x                  x        mol

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

 y→    3y                    1,5y         mol

⇒n H2=x+1,5y=$\frac{5,6}{22,4}$=0,25 mol (2)

-Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{56x+27y=8,3} \atop {x+1,5y=0,25}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

m Fe=0,1.56=5,6 g

m Al=0,1.27=2,7 g

------------------------Nguyễn Hoạt----------------------------

Đáp án:

 $m_{Fe} = 5,6(gam) ; m_{Al} = 2,7(gam)$

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$

$\to m_{hỗn\ hợp} = 56a + 27b = 8,3(1)$

$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Fe} + 1,5n_{Al}$

$\to a + 1,5b = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$
Vậy :

$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$