Đáp án:

8, \({V_{S{O_2}}} = 2,688l\)

9, \(\% {m_{Mg}} = \)64%, \(\% {m_{Al}} = 36\% \)

Giải thích các bước giải:

8, 

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,08mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,08mol\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
 \to {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,12mol\\
 \to {V_{S{O_2}}} = 2,688l
\end{array}\)

9,

Gọi a và b là số mol của Mg và Al

Bảo toàn electron, ta có:

\(\begin{array}{l}
Mg \to M{g^{2 + }} + 2e\\
Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
2{N^{5 + }} + 8e \to {N_2}^{1 + }O\\
{S^{6 + }} + 2e \to {S^{4 + }}\\
 \to 2a + 3b = 0,1 \times (3 + 1 + 8 + 2) = 1,4\\
 \to \left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 15\\
2a + 3b = 1,4
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,4 \to b = 0,2\\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,4 \times 24}}{{15}} \times 100\%  = 64\% \\
 \to \% {m_{Al}} = 36\% 
\end{array}\)