Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$
$V_{dd} = 500 + 300 = 800(ml) = 0,8(lít)$

$n_{NaCl} = 0,5(mol) ; n_{AgNO_3} = 0,3(mol)$

$NaCl  + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3$

$0,3$               $0,3$                           $0,3$                       $(mol)$

Vậy dung dịch sau phản ứng có :

$n_{NaCl\ dư} = 0,5 - 0,3 = 0,2(mol)$
$n_{NaNO_3} = 0,3(mol)$
Suy ra :

$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,3}{0,8} = 0,375M$
$C_{M_{NaNO_3}} = \dfrac{0,2}{0,8} = 0,25M$

$[Na^+] = C_{M_{NaCl}} + C_{M_{NaNO_3}} = 0,375 + 0,25 = 0,625M$
$[Cl^-] = C_{M_{NaCl}} = 0,375M$
$[NO_3^-] = C_{M_{NaNO_3}} = 0,25M$

$b/$

$n_{Na_2CO_3} = 0,2(mol) ; n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$V_{dd} = 200 + 300 = 500(ml) = 0,5(lít)$

$Na_2CO_3 + BaCl_2 \to BaCO_3 + 2NaCl$
$0,2$                     $0,2$                           $0,4$               $(mol)$

Dung dịch sau phản ứng :

$n_{Na_2CO_3\ dư} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$

$n_{NaCl} = 0,4(mol)$
Suy ra :

$C_{M_{Na_2CO_3}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8M$

$[Na^+] = 2C_{M_{Na_2CO_3}} + C_{M_{NaCl}} = 0,2.2 + 0,8 = 1,2M$
$[CO_3^{2-}] = C_{M_{Na_2CO_3}} = 0,2M$
$[Cl^-] = C_{M_{NaCl}} = 0,8M$