Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(1)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(2)$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2(3)$

$b\bigg)$

Theo PT(3): $n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2(3)}=\frac{2}{3}.\frac{3,36}{22,4}=0,1(mol)$

$\to m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$

Theo PT(1+2): $\frac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\sum n_{H_2(1,2)}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

$\to 0,15+n_{Mg}=0,25$

$\to n_{Mg}=0,1(mol)$

$\to m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$

$\to \%m_{Al}=\frac{2,7}{2,7+2,4}.100\%=52,94\%$

$\to \%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)`

`Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 +H_2` 

`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2`

`b)`

`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15 (mol)`

`n_{H_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25(mol)`

`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 0,1(mol)`

`n_{H_2} (H_2SO_4) = 3/2n_{Al} = 0,15(mol)`

`n_{H_2} (Mg) = 0,25 - 0,15 = 0,1(mol)`

`n_{Mg} = n_{H_2} = 0,1(mol)`

`%m_{Mg} = {0,1 . 24}/{0,1 . 24 + 0,1 . 27} .100 ≈ 47,06(%)`

`%m_{Al} = 100 - 47,06 = 52,94(%)`

`#aura`