Đáp án:

 nMg=m/M=2,4/24=0,1 (mol)
           Mg + H2SO4 ->MgSO4 + H2

            1            1                   1          1     (mol)

           0,1         0,1                0,1        0,1   (mol)

a) VH2 (đktc)= n*22,4= 0,1*22,4= 2,24 (lít)

 b) VH2SO4= n*22,4= 0,1*22,4= 2,24 (lít)

c) mMgSO4= n*M=0,1*120=12 (g)

d)n Fe2O3=m/M= 32/160=0,2(mol)

        Fe2O3 + 3H2-> 2Fe + 3H2O

              1           3
            0,2        0,1
          0,2/1 >0,1/3 => H2 PHẢN ỨNG HẾT
                                       Fe2O3 DƯ SAU PHẢN ỨNG

        Fe2O3 + 3H2-> 2Fe + 3H2O

             1           3           2          3              (mol)
            0,03     0,1      0,067      0,1           (mol)

mFe=n*M=0,067*56=3,752 (g)
ĐÂY LÀ Ý KIẾN RIÊNG CỦA MÌNH 
NẾU CÓ SAI SỐT MONG BẠN THÔNG CẢM
*LƯU Ý
CÁC DẤU ''/'' LÀ VIẾT PHÂN SỐ NHA
CẢM ƠN NHIỀU VÀ CHÚC HỌC TỐT ^^

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

`V_{H_2}=2,24(l)`

`m_{dd\ H_2SO_4}=200(g)`

`m_{MgSO_4}=12(g)`

`m_{Fe}=3,73(g)`

Giải thích các bước giải:

`Pt: Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`a)`

`n_{Mg}={2,4}/24=0,1(mol)`

`n_{H_2}=n_{Mg}=0,1(mol)`

`V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)`

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1(mol)`

`m_{dd\ H_2SO_4}={0,1.98}/{4,9%}=200(g)`

`c)`

`n_{MgSO_4}=n_{H_2}=0,1(mol)`

`m_{MgSO_4}=0,1.120=12(g)`

`d)`

`Pt: Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe+3H_2O`

`n_{Fe_2O_3}={32}/{160}=0,2(mol)`

`Ta\ co: {0,2}/1>{0,1}/3=>Fe_2O_3\ du\ , H_2\ het`

`n_{Fe}=2/{3}n_{H_2}=1/{15}(mol)`

`m_{Fe}=1/{15}.56=3,73(g)`