Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Cho Z vào H2SO4 thì không thấy khí nên Z chỉ gồm Cu

nFe=a

nCu(p/ứ)=b

⇒56a+64b=17,8-3,2=14,6(1)

Bảo toàn e:

2nFe+2nCu=nFe^3+ ⇒2a+2b=0,5(2)

từ (1) và (2)⇒a=0,175(mol);b=0,075(mol)

mCu=0,075.64+3,2=8(g)

Câu 6:

Cho Z vào H2SO4 không thấy có khí thoát ra,tức là Z chỉ có Cu

Không có Fe,nên khi Zn hết thì Fe^3+ đang còn dư hoặc vừa hết

Phản ứng kết thúc khi tất cả Fe^3+ chuyển thành Fe^2+

Khi phản ứng với KMnO4,chỉ có Fe^2+ phản ứng:

Bảo toàn e:

5nKMnO4=nFe^3+ ⇒a=0,05/0,2=0,25

Câu 7:

hmmm....Bài này có thể giải theo kinh nghiệm hoặc,,...biện luận rào số mol hỗn hợp A

Từ đó⇒giới hạn của chất rắn C║Trường hợp xảy ra đó là:
Fe phản ứng hết và và Cu chỉ phản ứng 1 phần⇒C gồm Ag và Cu không tan

+Sơ đồ ta có:(mình không biết làm kiểu gì ra sơ đồ nên mình ghi cách thông thường..)

A gồm Fe:a +Ag^+ :c→B gồm Fe^2+ =a             + C gồm Ag: c

            Cu:b                               Cu^2+ =(c-2a)/2                Cu:b-(c-2a)/2

B gồm Fe^2+ :a

           Cu^2+ : (c-2a)/2 →Fe2O3=a/2

                                            CuO=(c-2a)/2

PT theo khối lượng oxit: 40c=2,56⇔c=0,064(mol)

⇒Cm(AgNO3)=0,064/0,2=0,32(M)