Dẫn 44,8l H2 (đktc) vào ZnO đun nóng, kết thúc thu được 6,5g Zn. a. Khối lượng chất sau phản ứng. b. Thể tích khí oxi (đktc) để đốt cháy hết lượng khí thoát
Dẫn 44,8l H2 (đktc) vào ZnO đun nóng, kết thúc thu được 6,5g Zn. a. Khối lượng chất sau phản ứng. b. Thể tích khí oxi (đktc) để đốt cháy hết lượng khí thoát ra ở trên. Zn = 65 O = 16 H = 1
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`ZnO + H_2`$\xrightarrow{t°}$`Zn + H_2O`
`a)`
`n_{Zn} = {6,5}/{65} = 0,1(mol)`
`n_{H_2} = {44,8}/{22,4} = 2(mol)`
`n_{H_2O} = n_{Zn} = n_{H_2}` p/ư `= 0,1(mol)`
`m_{H_2O} = 0,1 . 18 = 1,8(g)`
`n_{H_2}` dư `= 2 - 0,1 = 1,9(mol)`
`m_{H_2} = 1,9 .2 = 3,8(g)`
`b)`
`2H_2 + O_2`$\xrightarrow{t°}$`2H_2O`
`n_{O_2} = 1/2n_{H_2} = 0,95(mol)`
`V_{O_2} = 0,95 . 22,4 = 21,28(l)`
`#aura`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
PT: ZnO+H2→Zn+H2O
Số mol của H2 là
n=V/22,4=4,48/22,4=0,2 mol
Theo PT số mol của Zn là
nZn=nH2=0,2 mol
Khối lượng Zn là
m=n*M=0,2*65=13 g
b.2H2+O2→2H2O
Theo PT số mol của O2 là
nO2=1/2*0,2=0,1 mol
Thể tích khí O2 ở (đktc) là
V=n*22,4=0,1*22,4=2,24(l)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK