Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Dẫn 44,8l H2 (đktc) vào ZnO đun nóng, kết thúc...

Dẫn 44,8l H2 (đktc) vào ZnO đun nóng, kết thúc thu được 6,5g Zn. a. Khối lượng chất sau phản ứng. b. Thể tích khí oxi (đktc) để đốt cháy hết lượng khí thoát

Câu hỏi :

Dẫn 44,8l H2 (đktc) vào ZnO đun nóng, kết thúc thu được 6,5g Zn. a. Khối lượng chất sau phản ứng. b. Thể tích khí oxi (đktc) để đốt cháy hết lượng khí thoát ra ở trên. Zn = 65 O = 16 H = 1

Lời giải 1 :

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `ZnO + H_2`$\xrightarrow{t°}$`Zn + H_2O` 

`a)` 

`n_{Zn} = {6,5}/{65} = 0,1(mol)` 

`n_{H_2} = {44,8}/{22,4} = 2(mol)` 

`n_{H_2O} = n_{Zn} = n_{H_2}` p/ư `= 0,1(mol)`

`m_{H_2O} = 0,1 . 18 = 1,8(g)` 

`n_{H_2}` dư `= 2 - 0,1 = 1,9(mol)` 

`m_{H_2} = 1,9 .2 = 3,8(g)` 

`b)` 

`2H_2 + O_2`$\xrightarrow{t°}$`2H_2O` 

`n_{O_2} = 1/2n_{H_2} = 0,95(mol)` 

`V_{O_2} = 0,95 . 22,4 = 21,28(l)` 

`#aura`

Thảo luận

-- Bạn thấy dấu `→` không, số mol luôn tỉnh theo chất sau dấu mũi tên khi bài cho số liệu
-- mik hỉu r, nhưng sao lại tính H2 mà ko tính Zn
-- `Zn` bài cho rồi mà bạn
-- à mik quên , nhưng sao tính H2 nữa?
-- `H_2` dư mà
-- dư là cũng phải tính khối lượng nữa ạ? trong câu a
-- Đr
-- À, rồi, mik hỉu r cảm ơn bạn nhìu. làm phiền bạn nãy giờ.

Lời giải 2 :

Đáp án+Giải thích các bước giải:

PT: ZnO+H2→Zn+H2O

 Số mol của H2 là

n=V/22,4=4,48/22,4=0,2 mol

Theo PT số mol của Zn là

nZn=nH2=0,2 mol

Khối lượng Zn là

m=n*M=0,2*65=13 g

b.2H2+O2→2H2O

Theo PT số mol của O2 là

nO2=1/2*0,2=0,1 mol

Thể tích khí O2 ở (đktc) là

V=n*22,4=0,1*22,4=2,24(l)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK