Đáp án:

a, \(\% {m_{Fe}}\)=12,96%,\(\% {m_{FeO}}\)=50%,\(\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 37,04\% \)

b, \(Fe{(N{O_3})_3}.9{H_2}O\)

Giải thích các bước giải:

Gọi a,b,c là số mol lần lượt của \(Fe,FeO,F{e_2}{O_3}\]) của mỗi phần

Chia ra hai phần bằng nhau nên khối lượng mỗi phần là: 4,32g

\( \to 56a + 72b + 160c = 4,32\) (1)

P1: tác dụng với \(CuS{O_4}\) chỉ có Fe phản ứng

\(\begin{array}{l}
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{m_{chất rắn}} = {m_{Cu}} + {m_{FeO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}\\
 \to 64a + 72b + 160c = 4,4 (2)
\end{array}\)

P2: Chỉ có Fe, FeO thay đổi số hóa trị 

Bảo toàn electron, ta có:

\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
F{e^{2 + }} \to F{e^{3 + }} + 1e\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
{n_{NO}} = 0,02mol\\
 \to 3a + b = 0,02 \times 3\\
 \to 3a + b = 0,06
\end{array}\)

Ta có hệ phương trình:

\(\begin{array}{l}
 \to \left\{ \begin{array}{l}
56a + 72b + 160c = 4,32\\
64a + 72b + 160c = 4,4\\
3a + b = 0,06
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,01 \to b = 0,03 \to c = 0,01\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,01 \times 2 \times 56}}{{8,64}} \times 100\%  = 12,96\% \\
 \to \% {m_{FeO}} = \dfrac{{0,03 \times 2 \times 72}}{{8,64}} \times 100\%  = 50\% \\
 \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 37,04\% 
\end{array}\)

b, Vì toàn bộ Fe trong hỗn hợp ban đầu chuyển thành Fe trong muối nên ta có Bảo toàn nguyên tố Fe:

\(\begin{array}{l}
Fe{(N{O_3})_3} + b{H_2}O \to Fe{(N{O_3})_3}.b{H_2}O\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = a + b + 2c = 0,06mol\\
 \to {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}.b{H_2}O}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,06mol\\
 \to {M_{Fe{{(N{O_3})}_3}.b{H_2}O}} = 404\\
 \to 242 + 18b = 404\\
 \to b = 9\\
 \to Fe{(N{O_3})_3}.9{H_2}O
\end{array}\)