Đáp án:

Lọ số 2 tạo kết tủa trắng với lọ số 4 màK2SO4chỉ tạo kết tủa vớiBa(NO3)2nên lọ số 2 đựngK2SO4còn lọ số 4 đựngBa(NO3)2- Lọ số 4 tạo kết tủa trắng với lọ số 1,2 và lọ số 5 nên lọ số 1 và số 5 có thể làNa2CO3vàNa3PO4Mà các kết tủa sinh ra do lọ số 1 lần lượt tác dụng với lọ số 3 và lọ số 4 đều dễ bị phân hủy tạo oxit kim loại nên lọ số 1 làNa2CO3và lọ số 3 làMgCl2Lọ số 5 làNa3PO4Na2CO3+MgCl2→2NaCl+MgCO3Na2CO3+Ba(NO3)2→2NaNO3+BaCO3MgCO3→MgO+CO2BaCO3→BaO+CO23MgCl2+2Na3PO4→Mg3(PO4)2+6NaClBa(NO3)2+K2SO4→BaSO4+2KNO32Ba(NO3)3+3Na3PO4→2Ba3(PO4)3+6NaNO3

Giải thích các bước giải:

Em tham khảo nha:

Ta có :

- Lọ số 2 tạo kết tủa trắng với lọ số 4 mà $K_2SO_4$ chỉ tạo kết tủa với $Ba(NO_3)_2$ nên lọ số 2 đựng $K_2SO_4$ còn lọ số 4 đựng $Ba(NO_3)_2$

- Lọ số 4 tạo kết tủa trắng với lọ số 1,2 và lọ số 5 nên lọ số 1 và số 5 có thể là $Na_2CO_3$ và $Na_3PO_4$

Mà các kết tủa sinh ra do lọ số 1 lần lượt tác dụng với lọ số 3 và lọ số 4 đều dễ bị phân hủy tạo oxit kim loại nên lọ số 1 là $Na_2CO_3$ và lọ số 3 là $MgCl_2$

Lọ số 5 là $Na_3PO_4$

\(\begin{array}{l}
N{a_2}C{O_3} + MgC{l_2} \to 2NaCl + MgC{O_3}\\
N{a_2}C{O_3} + Ba{(N{O_3})_2} \to 2NaN{O_3} + BaC{O_3}\\
MgC{O_3} \to MgO + C{O_2}\\
BaC{O_3} \to BaO + C{O_2}\\
3MgC{l_2} + 2N{a_3}P{O_4} \to M{g_3}{(P{O_4})_2} + 6NaCl\\
Ba{(N{O_3})_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KN{O_3}\\
2Ba{(N{O_3})_3} + 3N{a_3}P{O_4} \to 2B{a_3}{(P{O_4})_3} + 6NaN{O_3}
\end{array}\)