Đáp án:

\(V = 0,4256{\text{ lít}}\)

\(Fe\) (sắt)

Giải thích các bước giải:

 Các phản ứng xảy ra:

\(F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3C{O_2}\)

\(CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}\)

\(MO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}M + C{O_2}\)

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\(M + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}MS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Gọi số mol \(MO\) là \(x\) suy ra số mol \(Fe_2O_3\) là \(2x\); \(CuO\) là \(3x\)

\( \to {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 4x;{n_{Cu}} = 3x;{n_M} = x\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} + 2{n_M} = 3.4x + 2.3x + 2.x = 20x = 0,38 \\\to x = 0,019\)

\({n_{S{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,19\\ \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,019.22,4 = 0,4256{\text{ lít}}\)

\( \to {m_X} = 160.2x + 80.3x + ({M_M} + 16).x = 12 \to {M_X} = 56\)

Vậy \(M\) là \(Fe\) (Sắt)