Câu 2:

Cho các chất vào HCl. Ag không tan, còn lại tan tạo khí.

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Ca+2HCl\to CaCl_2+H_2$

Điện phân dung dịch HCl (loãng) đến khi anot không còn thoát ra khí mùi xốc (clo) thì dừng lại, khi đó HCl đã điện phân hết còn lại nước.

$2HCl\to H_2+Cl_2$

Cho 4 kim loại vào nước. Ca tan tạo khí không màu.

$Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2$

Nhỏ $Ca(OH)_2$ vào 3 dd muối clorua của 3 kim loại còn lại. Muối Al có tủa keo. Muối Mg có tủa trắng. Muối Fe có tủa trắng xanh.

$2AlCl_3+3Ca(OH)_2\to 2Al(OH)_3+3CaCl_2$

$MgCl_2+Ca(OH)_2\to CaCl_2+Mg(OH)_2$

$FeCl_2+Ca(OH)_2\to CaCl_2+Fe(OH)_2$

Câu 3: 

- 3 kim loại:

$2NaCl\buildrel{{đpnc}}\over\to 2Na+Cl_2$

$2Al_2O_3\buildrel{{đpnc, Na_3AlF_6}}\over\to 4Al+3O_2$

$4FeS_2+11O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe_2O_3+8SO_2$

- 4 hidroxit:

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$H_2+Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2HCl$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3+3NaCl$

$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

$FeCl_3+3NaOH\to Fe(OH)_3+3NaCl$

$3FeCl_3+Al\to 3FeCl_2+AlCl_3$

$FeCl_2+2NaOH\to Fe(OH)_2+2NaCl$

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

3,

Phương trình để điều chế ba kim loại là: Đó là Na,Fe,Al

\(\begin{array}{l}
NaCl \to Na + \dfrac{1}{2}C{l_2}\\
2A{l_2}{O_3} \to 4Al + 3{O_2}\\
Fe{S_2} \to Fe + 2S
\end{array}\)

Phương trình để điều chế bốn hydroxit là: Đó là NaOH,\(Fe{(OH)_2}\),\(Fe{(OH)_3}\),\(Al{(OH)_3}\)

\(\begin{array}{l}
2NaCl + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} + C{l_2}\\
Fe{S_2} + {O_2} \to F{e_2}{O_3} + S{O_2}\\
S{O_2} + {O_2} \to S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
FeS{O_4} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Fe{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}
\end{array}\)

4,

\(Ba + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + {H_2}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{n_{BaS{O_4}}} = 0,05mol\\
{n_{{H_2}}} > {n_{BaS{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra axit hết, Ba còn dư sẽ phản ứng tiếp với nước

\(\begin{array}{l}
Ba + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + {H_2}(1)\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + 2{H_2}(2)\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{n_{BaS{O_4}}} = 0,05mol\\
{n_{{H_2}}} > {n_{BaS{O_4}}}\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{{H_2}}}(1) = {n_{BaS{O_4}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{{H_2}}}(2) = {n_{{H_2}}} - {n_{{H_2}}}(1) = 0,05mol\\
 \to {n_{Ba}} = {n_{Ba}}(1) + {n_{Ba}}(2) = {n_{{H_2}}}(1) + \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}}}(2) = 0,075mol\\
 \to m = {m_{Ba}} = 10,275g\\
 \to a = C{\% _{{H_2}S{O_4}dd}} = \dfrac{{0,05 \times 98}}{{500}} \times 100\%  = 0,98\% 
\end{array}\)