Đáp án:

A là Fe , B là Al

Giải thích các bước giải:

Vì chia ra làm 2 phần bằng nhau nên khối lượng mỗi phần là 19,3g

P1:

\(\begin{array}{l}
A + {H_2}S{O_4} \to AS{O_4} + {H_2}\\
2B + 3{H_2}S{O_4} \to {B_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,65mol\\
{n_A} + \dfrac{3}{2}{n_B} = 0,65mol
\end{array}\)

P2: 

Hòa tan A và B trong NaOH mà dư ra kim loại C nên có một kim loại không tan không NaOH 

Giả sử A tan trong NaOH.

Ta có bảo toàn electron:

\(\begin{array}{l}
A \to {A^{2 + }} + 2e\\
2{H^ + } + 2e \to {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
 \to 2{n_A} = 2{n_{{H_2}}} \to {n_A} = {n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
{m_C} = 19,3 \times \dfrac{{58,03}}{{100}} = 11,2g\\
 \to {m_A} = 19,3 - 11,2 = 8,1g\\
 \to {M_A} = 18
\end{array}\)

loại 

Vậy B tan trong NaOH

Ta có bảo toàn electron:

\(\begin{array}{l}
B \to {B^{3 + }} + 3e\\
2{H^ + } + 2e \to {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
 \to 3{n_B} = 2{n_{{H_2}}} \to {n_B} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{m_C} = 19,3 \times \dfrac{{58,03}}{{100}} = 11,2g\\
 \to {m_B} = 19,3 - 11,2 = 8,1g\\
 \to {M_B} = 27(Al)\\
 \to {m_A} = {m_C} = 11,2g\\
 \to {n_A} = 0,65 - \dfrac{3}{2}{n_B} = 0,2mol\\
 \to {M_A} = 56(Fe)
\end{array}\)

Vậy A là Fe B là Al