cho 19g hổn hợp NaHCO3 và Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 100 ml đ HCl (d=1,2g/ml) sinh ra 4,48l khí(đktc) a/ tính % khối lượng muối trong hổn hợp b/tính C% đ HCl
cho 19g hổn hợp NaHCO3 và Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 100 ml đ HCl (d=1,2g/ml) sinh ra 4,48l khí(đktc) a/ tính % khối lượng muối trong hổn hợp b/tính C% đ HCl đã dùng c/ tính C% chất tan trong dung dịch sau phản ứng mn giúp em ạ
Lời giải 1 :
PTHH
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑
x x x x
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑
y 2y 2y y
nCO2= 4,48/22,4= 0,2 (mol)
Gọi: x là nNaHCO3; y là nNa2CO3
Ta có hệ phương trình:
84x + 106y= 19
x + y = 0,2
=> x= 0,1; y= 0,1
Vậy: nNaHCO3= 0,1 mol; nNa2CO3= 0,1 mol
a) %mNaHCO3= 0,1.84/19 .100% ≈ 44,21%
=> %mNa2CO3= 100-44,21≈ 55,79%
b) mddHCl= 100.1,2= 120 (g)
=> mdd trước= 19 + 120= 139 (g)
mCO2= (0,1.44) + (0,1.44)= 8.8 (g)
=> mdd sau= 139-8.8= 130,2 (g)
mHCl= (0,1.36,5)+ (2.0,1.36,5)= 10,95 (g)
=> C%dd HCl= 10,95/130,2 .100% ≈ 8,41%
c) mNaCl= (0,1.58,5)+(2.0,1.58,5)= 17,55(g)
=> C%dd NaCl= 17,55/130,2 .100% ≈ 13,48%
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK