Đáp án:

 mH2SO4 dư=15,68(g)

VH2=5,1072(l)

Giải thích các bước giải:

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

nZn=15,6/65=0,24(mol)

nH2SO4=39,2/98=0,4(mol)

=>H2SO4 dư

nH2SO4 dư=0,4-0,24=0,16(mol)

mH2SO4=0,16x98=15,68(g)

nH2=nZn=0,24(mol)

mà hao hụt 5% nên VH2=0,24x95%x22,4=5,1072(l)

$n_{Zn}=15,6/65=0,24mol$

$n_{H_2SO_4}=39,2/98=0,4mol$

$PTHH :$

                      $Zn  +  H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑$

$\text{Theo pt :      1 mol       1 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,24 mol   0,4 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,24}{1}<\dfrac{0,4}{1}$

$\text{⇒Sau pư H2SO4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{H_2SO_4\ pư}=n_{Zn}=0,24mol$

$⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,4-0,24=0,16mol$

$⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,16.98=15,68g$

$\text{Theo pt :}$

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,24mol$

$⇒V_{H_2\ lt}=0,24.22,4=5,376l$

$\text{Vì khi thu khí bị hao hụt 5%}$

$⇒V_{H_2\ tt}=5,376.95\%=5,1072l$