Đáp án:

a/$A:Fe (22,4g)$

 $B:Al(16,2g)$

b/$VddNaOH=1,1725lit$

Giải thích các bước giải:

a/

$mX_\text{mỗi phần}=\frac{38,6}{2}=19,3g$

$P1:$

$nH_2=\frac{14,56}{22,4}=0,65$

$A+H_2SO_4 \to ASO_4+H_2$

$2B+3H_2SO_4 \to B_2(SO_4)_3+3H_2$

⇒$nA+\frac{3}{2}nB=nH_2=0,65(1)$

$P2:$

$nH_2=\frac{10,08}{22,4}=0,45$

Ta có $NaOH$ dư mà vẫn để lại chất rắn dư

⇒Có kim loại không tan trong $NaOH$

$mC=19,3.58,03\%=11,2g$

⇒$m\text{KL tan trong NaOH}=19,3-11,2=8,1g$

+Gỉa sử kim loại tan là A:

$A^0 \to A^{2+}+2e$

$H^{+1}+2e \to H_2^0$

Bảo toàn e: ⇒$2nA=2nH_2⇔nA=nH_2=0,45$

$MA=\frac{8,1}{0,45}=18(L)$

+Gỉa sử kim loại tan là B:

$B^0 \to B^{3+}+3e$

$H^{+1} +2e \to H_2^0$

Bảo toàn e: ⇒$3nB=2nH⇔nB=0,3$

$MB=\frac{8,1}{0,3}=27(Al)$

⇒Nhận

Thay $nB=0,3$ vào (1) ⇒$nA=0,2$

Ta có $A$ không tan trong $NaOH$ ⇒$mA=mC=11,2$

$MA=\frac{11,2}{0,2}=56(Fe)$

$mFebđ=11,2.2=22,4$

$mAlbđ=8,1.2=16,2$

b/

$P1$

$nH_2SO_4=0,8.1=0,8$

Thep pt: $nH_2SO_4p/u=nH_2=0,65$

⇒$nH_2 dư=0,8-0,65=0,15$

Ta có sau $P1$ có các sản phẩm

+$FeSO_4(0,2mol),Al_2(SO_4)_3(0,15mol)$

+$TH1:NaOH$ dư và $Al(OH)_3$ tan hết trong $NaOH$ dư

$Al_2(SO_4)_3 +6NaOH \to 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4$

$FeSO_4+2NaOH \to Na_2SO_4 +Fe(OH)_2$

$NaOH+Al(OH)_3 \to NaAlO_2 +2H_2O$

$4Fe(OH)_2 +O_2 \to 2Fe_2O_3+4H_2O$

$BTNT"Fe": nFeSO_4=2nFe_2O_3=0,4$

⇒$mFe_2O_3=0,4.160=64g(>26,2g)$

⇒Loại

$TH2:NaOH$ hòa tan hết $Al_2(SO_4)_3$ và 1 phần $FeSO_4$

$Al_2(SO_4)_3 +6NaOH \to 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4$

$FeSO_4+2NaOH \to Na_2SO_4 +Fe(OH)_2$

$4Fe(OH)_2 +O_2 \to 2Fe_2O_3+4H_2O$

$2Al(OH)_3 \to Al_2O_3+3H_2O$

$BTNT "Al" : 2nAl_2(SO_4)_3=2nAl_2O_3⇔nAl_2O_3=0,15$

$mAl_2O_3=0,15.102=15,3$

$mFe_2O_3=26,2-15,3=10,9$

$nFe_2O_3=\frac{10,9}{160}=0,068125$

$BTNT "Fe" :nFeSO_4=2nFe_2O_3=0,13625$

Theo pt $nNaOH=6nAl_2SO_4+2nFeSO_4=6.0,15+2.0,13625=1,1725$

$VddNaOH=\frac{1,1725}{1}=1,1725lit$