Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Để cân thăng bằng thì khối lượng của mỗi đĩa phải bằng nhau: 

`<=> m_{H_2} (1) = m_{H_2} (2)`

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2(1)`

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2(2)`

`n_{Fe} = a/{56} (mol)`

`n_{Al} = a/{27} (mol)` 

`n_{H_2} (1) = n_{Fe} = a/{56} (mol)`

`n_{HCl} = {b}/{36,5} (mol)`

Giả sử `Al` hết:  

`n_{H_2} = 3/2n_{Al} = a/{18} (mol)` 

`a/{18} > a/{56} `

Không thoả mãn, vậy `Al` hoặc `Fe` vừa đủ hoặc dư 

• `Fe` dư: 

Ta có: 

`n_{H_2} = 1/2n_{HCl}`

`<=> = b/{73}` 

Để `Fe` dư hoặc vừa đủ thì: 

`n_{Fe} >= n_{H_2}`

`<=> a/{56} >= b/{73}b` 

• `Al` dư: 

`n_{H_2} = 1/2n_{HCl}`

`<=> = 0,5b` 

Để `Al` dư hoặc vừa đủ: 

`n_{Al} >= 3/2n_{H_2}`

`<=> a/{27} >= 1,5 . b/{36,5}b` 

`<=> a/{27} >= {3b}/{73}` 

`#aura`

\begin{array}{l} 2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(1)\\ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(2)\\ {n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{a}{{27}} \times \dfrac{3}{2} = \dfrac{a}{{18}}\,mol\\ {n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(2)}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol\\ \text{ Ta có : số mol do Al tạo ra luôn lớn hơn Fe tạo ra khi ở cùng khối lượng }\\ \text{ Mà cân ở vị trí cân bằng } \Rightarrow  \text{ Lượng HCl chưa phản ứng hết  với Fe }\\  \Rightarrow {n_{HCl}} \le 2{n_{Fe}} \Leftrightarrow b \le 2 \times \dfrac{a}{{56}} \Leftrightarrow a \ge 28b \end{array}

#thaoanh22062008