Cho Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 7,3g HCl a. Tính khối lượng muối thu được sau pư. b. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí vừa sinh ra ở phản ứng trên để k
Cho Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 7,3g HCl a. Tính khối lượng muối thu được sau pư. b. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 0,2 mol sắt (II) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Lời giải 1 :
Đáp án:
`a. m_{MgCl_2} = 9,5g`
`b. FeO` dư `7,2g`
Giải thích các bước giải:
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2↑` `(1)`
`n_{HCl} = (7,3)/(36,5) = 0,2 (mol)`
`a.`
Theo phương trình `(1): n_{MgCl_2} = n_{HCl} . 1/2 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`
`-> m_{MgCl_2} = 0,1 . (24 + 35,5 . 2) = 9,5 (g)`
`b.`
Theo phương trình `(1): n_{H_2} = n_{HCl} . 1/2 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`
`H_2 + FeO` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe + H_2 O` `(2)`
Lập tỉ số so sánh: `(n_{H_2})/1 = (0,1)/1 < (n_{FeO})/1 = (0,2)/1`
`-> H_2` hết, `FeO` dư
`=>` Tính số mol theo `H_2`
Theo phương trình `(2): n_{FeO} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`
`-> n_{FeO(dư)} = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)`
`-> m_{FeO(dư)} = 0,1 . (56 + 16) = 7,2 (g)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`a,`
`n_{HCl} = (7,3)/(36,5)=0,2(mol)`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
`n_{MgCl_2} = 1/2 .n_{HCl} = 1/2 .0,2 = 0,1(mol)`
`-> m_{MgCl_2} = 0,1 . 95 = 9,5(gam)`
`b,`
`n_{H_2} = 1/2 .n_{HCl} = 0,1(mol)`
`FeO + H_2 \overset{t^o} \to Fe + H_2O`
`\text{Xét tỷ lệ:}`
`(n_{FeO})/1 > (n_{H_2})/1 (0,2 > 0,1)`
`-> \text{FeO dư}`
`n_{FeO pứ} = n_{H_2} = 0,1(mol)`
`-> n_{FeO dư} = 0,2-0,1 =0,1(mol)`
`=> m_{FeO dư} = 0,1 . 72 =7,2(gam)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK