n Zn=$\frac{6,5}{65}$=0,1 mol

Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

0,1→0,2      0,1       0,1          mol

-m ZnCl2=0,1.136=13,6 g

-V H2(đktc)=0,1.22,4=2,24 l

-Vdd HCl=$\frac{0,2}{1}$=0,2 l

(nếu là CM HCl ko đúng lắm, vì CM đã cho trên đề bài,anh sửa thành tính Vdd HCl nha em)

-----------------Nguyễn Hoạt------------------

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn=}$ $\frac{6,5}{65}=0,1mol$

$Zn + 2HCl→ZnCl_{2}+H_{2}$

 $0,1 → 0,2 → 01    →     0,1 (mol)$ 

$⇒m_{ZnCl_{2}}=0,1.136=13,6gam$

$⇒V_{H_{2}}=0,1.22,4=2,24l$

$V_{ddHCl}=$ $\frac{0,2}{1}=0,2l$

Bạn xem lại đầu bài nha, $C_{M}$ cho rồi mà, theo mình chắc đầu bài bảo tính $V_{dd}$ nên mình tính $V_{dd}$ 

$@TrinhNhuNgoc$