Đáp án:

 x=2M

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}}\)

\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = x = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2M\)

\(V = {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít; }}{{\text{m}}_{ZnS{O_4}}} = 0,2.(65 + 96) = 32,2{\text{ gam}}\)

Đáp án:

\(b,\ X=C_{M_{H_2SO_4}}=2\ M.\\ c,\ V_{H_2}=4,48\ lít.\\ m_{ZnSO_4}=32,2\ g.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,\ PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ b,\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ \text{Đổi 100 ml = 0,1 lít.}\\ ⇒X=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\ M.\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22.4=4,48\ lít.\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,2\times 161=32,2\ g.\)

chúc bạn học tốt!