$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Fe + 2HCl→$FeCl_{2}$ + $H_{2}$ (1)}$

$\text{$Fe_{3}O_{4}$ + $4H_{2}$$\xrightarrow{t^o}$3Fe + $4H_{2}O$ (2)}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{Fe}$=$\dfrac{22,4}{56}$= 0,4 (mol)}$

$\text{$n_{HCl}$=$\dfrac{18,25}{36,5}$= 0,5 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,4}{1}$>$\dfrac{0,5}{2}$}$

$\text{⇒ Fe dư, bài toán tính theo số mol của HCl}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{H_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$$n_{HCl}$=$\dfrac{1}{2}$ × 0,5= 0,25 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{H_{2}}$=0,25 × 22,4= 5,6 (lít)}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{13,92}{232}$= 0,06 (mol)}$

$\text{$n_{H_{2}}$= 0,25 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,06}{1}$<$\dfrac{0,25}{4}$}$

$\text{⇒ $H_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của $Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{H_{2}}$=4$n_{Fe_{3}O_{4}}$=4 × 0,06= 0,24 (mol)}$

$\text{⇒ $n_{H_{2}}$ dư=0,25 - 0,24= 0,01 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{H_{2}}$ dư=0,01 × 2= 0,02 (g)}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{Fe}$=3$n_{Fe_{3}O_{4}}$=3 × 0,06= 0,18 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe}$=0,18 × 56= 10,08 (g)}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{H_{2}O}$=4$n_{Fe_{3}O_{4}}$=4 × 0,06= 0,24 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{H_{2}O}$=0,24 × 18= 4,32 (g)}$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}``=``\frac{22,4}{56}``=``0,4` `(mol)`

`n_{HCl}=``\frac{m}{M}``=``\frac{18,25}{36,5}``=``0,5` `(mol)`

                            `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑`

Ban đầu               `0,4`     `0,5`                                       `mol`

Trong pứng         `0,25`   `0,5`                        `0,25`       `mol`

Sau pứng            `0,15`     `0`                         `0,25`       `mol`

`→n_{H_2}=``\frac{1}{2}n_{HCl}``=``\frac{0,5.1}{2}``=``0,25` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6` `(l)`

`b.` `n_{Fe_3O_4}=``\frac{m}{M}``=``\frac{13,92}{232}``=``0,06` `(mol)`

                               `Fe_3O_4``+``4H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `3Fe``+``4H_2O`

Ban đầu                     `0,06`         `0,25`                                      `mol`

Trong pứng               `0,06`         `0,24`          `0,18`       `0,24`    `mol`

Sau pứng                     `0`           `0,01`          `0,18`       `0,24`    `mol`

`⇒m_{H_2(dư)}=n.M=0,01.2=0,02` `(g)`

`→n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=3.0,06=0,18` `(mol)`

`⇒m_{Fe}=n.M=0,18.56=10,08` `(g)`

`→n_{H_2O}=4n_{Fe_3O_4}=4.0,06=0,24` `(mol)`

`⇒m_{H_2O}=n.M=0,24.18=4,32` `(g)`