Đáp án + Giải thích các bước giải:

$2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2(1)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2(2)$

Giả sử $m_{KClO_3}=m_{KMnO_4}=19355(g)$

$\to \begin{cases} n_{KClO_3}=\frac{19355}{122,5}=158(mol)\\ n_{KMnO_4}=\frac{19355}{158}=122,5(mol) \end{cases}$

Theo PT(1): $n_{O_2(1)}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=237(mol)$

Theo PT(2): $n_{O_2(2)}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=61,25(mol)$

Vì $n_{O_2(1)}>n_{O_2(2)}$

$\to m_{O_2(1)}>m_{O_2(2)}$

$\to KClO_3$ thu được nhiều $O_2$ hơn

$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

$Pt: 2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2(1)$

$2KClO_3$ $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ $2KCl + 3O_2(2)$

$\text{Giả sử ta lấy cùng 1 lượng $KClO_3$ và $KMnO_4$ là a(g)}$

$\text{Từ pt(1):}$ $n_{O_2}$= $a/316(mol)$

$\text{Từ pt(2):}$ $n_{O_2}$= $3a/ 245(mol)$

$\text{Ta có: a/316< 3a/245 nên:}$ $m_{O_2(1)}$ < $m_{O_2(2)}$

$\text{Vậy $KClO_3$ điều chế được nhiều oxi hơn $KMnO_4$}$