Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

\(a,\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Zn}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}27a+65b=9,2\\1,5a+b=0,25\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒m_{Al}=0,1\times 27=2,7\ g.\\ m_{Zn}=0,1\times 65=6,5\ g.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{9,2}\times 100\%=29,35\%\\ ⇒\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{9,2}\times 100\%=70,65\%\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,25\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}=0,25\times 98=24,5\ g.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac12n_{Al}=0,05\ mol.\\ ⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,05\times 342=17,1\ g.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,1\times 161=16,1\ g.\\ c,\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{500}\times 100\%=4,9\%\\ m_{\text{dd spư}}=9,2+500-0,25\times 2=508,7\ g.\\ ⇒C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{17,1}{508,7}\times 100\%=3,36\%\\ C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{16,1}{508,7}\times 100\%=3,16\%\)

chúc bạn học tốt!