Câu1

 Cho 5 chất trên vào nc dư

- CaO ít tan

- Chất không tan là Al2O3 và ZnO

- Cho dd NaOH vào Al2O3 và ZnO

- Mẫu tan và có khí thoát ra là Zn

- Mẫu tan và ko có khí thoát ra là Al2O3

- Na2O và P2O5 tan hoàn toàn trong nc

- Cho quỳ tím vào 2 dd tan trong nước là Na2O và P2O5

- Nếu thấy quỳ tìm chuyển màu đỏ thì P2O5

- Còn lại là Na2O

Câu 2

Chất rắn không tan là Al dư => m_Al dư = 1,35 (g)

PTHH: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

           2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

n_H2 = `3.36/22.4` = 0,15 (mol)

Gọi nNa = nAlpư = a (mol)

Theo pt ta có: n_Na + 2nAlpu =0.4mol (=2nH2 + `2/3`nH2) → a + 2a = 0.4

→ a = 0.13 (mol)

→ m = m_Na + m_{Al pư} + m_Al dư = 0,13.23 + 0,13.27 + 1,35 = 7.85 (g)

Ok chưa ạ, đâu nhất thiết là phải mod nhỉ :)

C1: 

Cho các chất vào lượng dư nước. Chia 2 nhóm.

- Nhóm 1 tan hết: $Na_2O$, $CaO$, $P_2O_5$

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

$P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

- Nhóm 2 không hiện tượng: $ZnO$, $Al_2O_3$.

Cho giấy quỳ vào 3 dd nhóm 1. Dung dịch của $P_2O_5$ làm quỳ hoá đỏ, còn lại hoá xanh.

Nhỏ $Na_2CO_3$ vào 2 dd còn lại. Dung dịch của $CaO$ có tủa trắng, còn lại là $Na_2O$.

$Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O$

C2:

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15 mol$

Sau pứ dư 1,35g Al. Vậy Na tan trong nước thành NaOH và NaOH hết.

Gọi x là mol $Na$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$    (1)

$n_{NaOH}=x$

$n_{H_2(1)}=0,5x$

$2Al+2NaOH+H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$ (2)

$n_{Al\text{pứ}}=x$

$n_{H_2(2)}=1,5x$

$\Rightarrow 0,5x+1,5x=0,15$

$\Leftrightarrow x=0,075$

$\to m=0,075.23+0,075.27+1,35=5,1g$