$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol$

$m_{HCl}=100.14,6\%=14,6g$

$⇒n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol$

                      $2Al  +  6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo pt :     2 mol     6 mol

Theo đbài : 0,1 mol  0,4 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,4}{6}$

⇒sau phản ứng HCl dư

$a.Theo\ pt : \\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15mol \\⇒V=V_{H_2}=0,15.22m4=3,36l \\b.Theo\ pt : \\n_{HCl\ pư}=3.n_{Al}=3.0,1=0,3mol \\⇒n_{HCl\ dư}=0,4-0,3=0,1mol \\⇒m_{HCl\ dư}=0,1.36,5=3,65g \\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1mol \\⇒m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g \\n_{H_2}=1,5.n_{Al}=1,5.0,1=0,15mol \\m_{dd\ spu}=2,7+100-0,15.2=102,4g \\⇒C\%_{HCl\ dư}=\dfrac{3,65}{102,4}.100\%=3,56\% \\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{102,4}=13,04\%$

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2↑`

`a.` Ta có: `M_{Al} = 27`

`⇒n_{Al} = (m_{Al})/(M_{Al}) = (2,7)/27 = 0,1 mol`

Theo PTHH, ta có:

`n_{H_{2}} = 3/2n_{Al} = 3/2*0,1 = 0,15 mol`

`⇒V_{H_{2}} = n_{H_{2}} * 22,4 = 0,15 * 22,4 = 3,36 l`

Vậy `V = 3,36l`

`b. m_{ct_{HCl}} = (C%*m_{dd})/100 = (14,6*100)/100 = 14,6g`

`⇒n_{HCl_{bđ}} = (14,6)/(36,5) = 0,4 mol`

Theo PTHH, ta có:

`n_{HCl_{pư}} = 3n_{Al} = 3*0,1 = 0,3 mol`

`⇒n_{HCl_{dư}} = n_{HCl_{bđ}} - n_{HCl_{pư}} = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol`

Vậy các dd sau phản ứng là: `AlCl_3` và `HCl` dư

Ta có: `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1 mol`

`⇒m_{AlCl_3} = 0,1 * 133,5 = 13,35 g`

Ta có: `n_{HCl_{dư}} = 0,1 mol`

`⇒m_{HCl_{dư}} = 0,1 * 36,5 = 3,65 g`

Mà `m_{dd} = m_{Al} + m_{HCl} = 2,7 + 100 = 102,7 g`

`⇒C%_{AlCl_3} = (13,35)/(102,7)*100 ≈ 12,99%`

   `C%_{HCl_{dư}} = (3,65)/(102,7)*100 ≈ 3,55%`

Vậy nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch là `12,99%` và `3,55%`