Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 38:

Đặt oxit là $RO$

$RO+H_2\xrightarrow{t^o}R+H_2O$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Theo phương trình:

$n_{RO}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$M_{RO}=\dfrac{8,5}{0,1}=85(g/mol)$

$M_R=85-16=69(g/mol)$

$\to$ Không có kim loại nào thoả mãn.

Câu 39: $A.$

Oxi là chất rất ít tan trong nước.

Câu 40: $A.$

Oxi duy trì sự cháy, khi để tàn đóm vào miệng ống nghiệm chứa oxi, tàn đóm sẽ bùng cháy.

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
38)\\
\text{Em xem lại đề}\\
MO + {H_2} \to M + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{MO}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{M_{MO}} = 8,5:0,1 = 85dvC\\
{M_M} = 85 - 16 = 69dvC\\
39)\\
A\\
\text{Oxi ít tan trong nước}\\
40)\\
A
\end{array}\)